一、考试要求

本课程要求考生系统地掌握无机化学课程所涵盖的内容， 包括无机化学的基本概念、基础知识和基本

原理， 熟悉常见元素及其化合物的性质， 具备运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

二、考试内容

1、化学基础知识

掌握理想气体状态方程、混合气体的分压、分体积定律。了解实际气体的 van der Waals 方程。液体

的蒸发和沸点， 溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性。了解晶体的外形与内部结构。

2、化学热力学基础

掌握热力学基本概念、热力学第一定律、化学反应的热效应、盖斯定律、生成热与燃烧热、从键能估

算反应热、状态函数熵和吉布斯自由能及其应用。了解可逆途径， 化学反应方向概念。

3、化学反应速率

掌握反应速率方程， 浓度对化学反应速率的影响及相关计算; 温度对化学反应速率的影响及相关计

算;催化剂对化学反应速率的影响。了解反应速率理论。

4、化学平衡

掌握化学平衡常数， 标准平衡常数 K θ 与△rGm θ 的关系，化学平衡移动的影响因素。 了解化学反应的可

逆性和化学平衡。

5、原子结构与元素周期律

掌握微观粒子的波粒二象性、几率密度和电子云、波函数的空间图象、四个量子数;多电子原子的能 级、核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系、元素基本性质的周期性。了解氢原子光谱和玻尔

理论。

6、化学键理论概述

掌握共价键的本质、原理和特点、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论与分子轨道中

的电子排布。

7、晶体结构

掌握键参数与分子的性质、极性分子和非极性分子、分子间作用力、离子的极化、氢键;掌握离子键 的形成与特点、离子的特征、离子晶体、晶格能; 掌握离子极化及其对化合物结构和性质的影响。一

般了解金属键的改性共价理论和能带理论，了解金属晶体和原子晶体。

8、酸碱解离平衡

掌握一元弱酸(碱) 、多元弱酸(碱)、氢(氢氧根)离子浓度的计算，同离子效应及缓冲溶液相关

计算。了解盐的水解相关计算，一般了解电解质溶液理论及酸碱理论的发展。

9、沉淀溶解平衡

掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系、溶度积规则;掌握沉淀的生成、溶解和转化的相关

计算。

10、氧化还原反应

掌握氧化还原反应和原电池的基本概念、氧化还原反应方程式的配平、原电池及其符号书写、标准电 极电势的意义及应用;电动势 E θ 与电池反应△rGm θ 、K θ 的关系、能斯特方程、电极电势影响因素及相

关计算;掌握元素电势图的相关计算。一般了解化学电源和电解。

11、配位化学基础

掌握配合物的基本概念、中心原子和配体对配合物稳定性的影响、配位平衡及其相关的计算;掌握配

合物的价键理论和晶体场理论、配合物的构型、磁性、晶体场稳定化能和配合物的颜色。

12、碱金属和碱土金属

掌握碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。了解碱金属和碱土金属的通性。

13、硼族元素

掌握硼、铝单质及其化合的性质。了解硼族元素的通性。

14、碳族元素

掌握碳、硅元素的单质及其化合物的性质;掌握锗、锡、铅单质及其化合物的性质。了解碳族元素的通性。

15、氮族元素

掌握氮及其化合物、磷及其化合物、砷、锑、铋及其化合物的性质。了解氮族元素的通性。

16、氧族元素

掌握氧族元素的通性、氧、臭氧、水、过氧化氢、硫及其化合物的性质;一般了解硒、碲及其化合物

的性质。

17、卤素

掌握卤素的通性、卤素单质及其氢化物、含氧酸的氧化还原性。

18、铜副族元素和锌副族元素

掌握铜、银、金、锌、镉、汞单质及其化合物的性质。了解铜副族元素和锌副族元素的通性。

19、钛副族元素和钒副族元素

了解钛副族和钒副族元素的基本性质。

20、铬副族元素和锰副族元素

掌握铬、锰单质及其化合物的性质。

21、铁系元素和铂系元素

了解铁、钴、镍单质、简单化合物和配位化合物的性质。

22、镧系及锕系元素

一般了解各系元素的电子层结构和通性。

三、主要参考书目

1. 《无机化学》上、下册(第4版) ，吉林大学等校编，宋天佑主编，高等教育出版社

2. 《无机化学习题解答》(第4版)， 王丽、张丽荣、于杰辉、 宋天佑编，高等教育出版社

原标题：2024年全国硕士研究生招生考试华东理工大学自命题科目（部分）考试大纲

文章来源：https://gschool.ecust.edu.cn/2023/0923/c12708a159600/page.htm